高考化学二轮金属单质钠知识点专题总结

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钠坐落元素周期表中第三周期ⅠA族，最外层只需1个电子，在化学反响中易失掉最外层电子而出现＋1价，因此钠在化学反响中表现出较强的复原性。

钠的取用办法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干外表的火油，用小刀切取黄豆巨细的钠，剩下的钠放回原试剂瓶。

无论是CO2或H2O(g)的单一物质仍是二者的混合物，与足量的Na2O2反响时，耗费CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。

定论：凡分子组成契合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中彻底焚烧，将其产品(CO2和水蒸气)经过足量Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只需C、O原子个数比为1∶1，即可满意上述条件。

定论：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)经过足量的Na2O2，则气体体积削减的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。

一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反响，处理问题时可视作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完成后，Na2O2再与H2O(g)产生反响(实践情况复杂得多)。

不论是与CO2仍是与H2O(g)反响，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是复原剂，反响的本质都是Na2O2本身产生的氧化复原反响，所以每有1 mol O2生成时，搬运的电子均为2 mol。

补白：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱满Na2CO3溶液时，开端无明显现象，后有沉积分出。